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年镇江中考化学试卷答案解析及word文字版下载(难度系数点评)

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2017年镇江中考化学试卷答案解析及word文字版下载(难度系数点评)

一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于化学变化的是
A.蔗糖溶解B.滴水成冰C.花香四溢D.铁器生锈
2.下列属于纯净物的是
A.液态氧B.加碘盐C.酸牛奶D.不锈钢
3.下列属于化学能转化为其它能量的是

A.水力发电B.电解水C.化学电池D.太阳能供热
4.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.将工业废水注入地下,治理水污染
B.研发可降解的塑料,减少“白色污染”
C.开发新能源,代替化石燃料
D.推行自行车、公交车等出行方式,减少“碳”排放
5.下列归类错误的是
选项归类物质
A化石燃料煤、石油、天然气
B同一物质烧碱、火碱、纯碱
C营养物质淀粉、蛋白质、油脂
D复合材料汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土

6.按下列装置实验,不能达到对应目的的是

A.收集H2B.O2验满C.配制20%的Ca(OH)2溶液D.除去CO中的CO2
7.下列做法正确的是
A.用聚氯乙烯包装食品
B.常用钢丝球洗刷铝锅,使之光亮、耐用
C.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用,增进肥效
D.利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液
8.下列做法错误的是
A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛
B.用润湿的pH试纸测白醋的pH
C.用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D.按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物
9.甲和乙反应可制备燃料丙,其微观示意图如下。下列说法错误的是

A.该反应属于化合反应B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C.甲、丙是有机物,乙是氧化物D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧,产物相同
10.下列实验操作或现象的描述正确的是


A.将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合,所得溶液体积小于100.0mL
B.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液变蓝
C.“粗盐提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗
D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,生成无色无味气体
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是

A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3

B.实验室制备CO2:CaCO3CaO+CO2↑
C.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl
12.下列推理正确的是
A.向某无色溶液中滴加酚酞无现象,则溶液一定呈中性
B.酸雨的pH小于7,pH小于7的雨水不一定是酸雨
C.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
13.下列除杂设计(括号内为杂质)所选用试剂和操作都正确的是
序号物质选用试剂操作
ACO2(CO).comO2点燃
BNaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸加入试剂至不再产生气泡
CKNO3溶液(KOH)Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂,直接蒸发
D蛋白质固体(蔗糖)H2O、
饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、
洗涤、低温干燥
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是

①②③
A.①②B.②③C.①③D.①②③
15.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水,
也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为
A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个选项符合题意,错选、多选不给分。若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B.洗洁精和汽油都能清洗油污,且原理相同
C.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂
17.20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后
现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。

下列说法正确的是
A.图1中乙溶液一定不饱和B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C.图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
18.下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是
A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如
右图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

20.已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

下列说法正确的是
A.途径①比途径②更好地体现绿色化学思想
B.反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3
C.反应③中有三种元素化合价发生变化
D.Y可以是葡萄糖,利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)3个氢分子▲;(2)铝离子▲;
(3)空气中含量最多的气体▲;(4)人体缺少▲元素,会导致甲状腺疾病。
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):
A.小苏打B.武德合金C.硝酸钾D.熟石灰
E.维生素F.肥皂水G.生石灰H.干冰
(1)可用作食品干燥剂▲;(2)可作复合肥料▲;
(3)可用于治疗胃酸过多▲;(4)制作保险丝▲;
(5)可用作人工降雨▲;(6)蔬菜、水果中富含▲。
23.(2分)右图表示某物质微观形成过程。请仔细
观察并回答下列问题:
(1)图示形成的物质化学式为▲;
(2)该过程说明原子通过▲电子形成离子。
24.(4分)选择合适操作或仪器的序号填空。
①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热
(1)将浓硫酸注入水中,为使热量及时散发应▲;
(2)转移热的蒸发皿到石棉网上用▲;
(3)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,操作是▲;
(4)量取8.8mL的H2O,应选择▲。
25.(2分)向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,无气泡产生;继续滴加H2O2溶液,有气泡出现;反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。
(1)溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式:▲。
(2)产生气泡的化学反应方程式:▲。
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(9分)请结合下图回答问题:
(1)标号①②的仪器名称:①▲,②▲。
(2)实验室选用A、D装置制取O2,气体收集完毕时,应先▲(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择发生装置为▲(选
填序号)。
(4)选择发生装置B和收集装置▲(选填序号)可以用于实验室制取CO2,若将发生装置由B改为F,其优点是▲。
①为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置(如右图)
的导管按气流方向连接顺序是▲(选填字母);
a.1→2→4→3b.2→1→3→4
c.4→3→1→2d.3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用▲。
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式▲。
27.(7分)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。
一、溶液红色加深,则反应后溶液的碱性▲(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
二、为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究。
(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为▲(写化学式)。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】:
查阅资料1:Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固体可能是MgCO3;
②白色固体可能是▲;
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】:
①取洗净后的白色固体,加入足量的▲溶液,观察到▲,则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:
称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有▲,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为▲。
五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(5分)有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验:


根据上述实验现象判断:
(1)白色固体中一定不含▲,一定含有▲,可能含有▲。
(2)写出①中化学反应方程式▲。
(3)写出②中化学反应方程式▲。
29.(7分)下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同,A为紫黑色;X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用;E为产生温室效应的常见气体,Y是一种红色的金属。请回答下列问题:


(1)D的化学式▲,F的化学式▲;
(2)写出有关反应的化学方程式:②▲;⑤▲。
(3)反应⑥在催化反应室中进行,且发生多个反应,请推断完成反应(4)的化学方程式:

(1)CH4+2H2OCO2+4H2(2)CH4C+2H2

(3)C+CO22CO(4)CH4++3H2

(4)利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C2H6O),请写出该化学反应方程
式▲;结合反应②⑥,可看出CH4不仅可作燃料,而且是重要的▲原料。
六.综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是▲。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和▲(填写化学式)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是▲。
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是▲;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入▲(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加▲,观察现象即可判断。
a.AgNO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的Ba(NO3)2溶液
二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式▲。
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

①实验前首先要▲,再装入样品。装置A的作用是▲。
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1gb.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3gd.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。你认为还可选用上述的▲(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值。
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯
净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实
验装置B中进行加热,测定固体质量随温
度的变化情况如右图所示。
①G点固体的化学式是▲。
②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的
气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,
则H~I段发生反应的化学方程式为▲。


镇江市2013年初中毕业升学考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明:1.化学专用名词或仪器名称写错不给分;
2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分;
 3.与参考答案不同的合理答案均给分。

一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.A11.C12.B13.D14.D15.C

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个选项符合题意,错选、多选不给分。若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.AC17.BD18.A19.B20.CD

三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(共4分,每空各1分)
(1)3H2;(2)Al3+(3)N2(4)I
22.(共6分,每空各1分)
(1)G(2)C(3)A(4)B(5)H(6)E
23.(共2分,每空1分)
(1)NaCl(2)得失(或“转移”,只写“得”或“失”,不给分)
24.(共4分,每空1分)
(1)②(2)①(3)⑤(4)③
25.(共2分,每空1分)
(1)2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O

(2)2H2O22H2O+O2↑(催化剂写成Fe2(SO4)3或Fe3+或不写条件不扣分)

四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(共9分,每空1分)
(1)①铁架台②长颈漏斗
(2)从水中取出导气管。
(3)A
(4)C控制反应的发生和停止(意思相近的其它答案均给分)。
①cNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
27.(共7分,每空1分)
增强
(1)H2
(2)Mg(OH)2
①稀盐酸有气泡产生
②Mg(OH)284∶29(或29∶84或168∶58或58∶168,其它正确约分比例或2.9、2.90或0.35、0.345)

五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(共5分,每空1分)
(1)CuSO4、(NH4)2CO3;Na2SO4、BaCl2、NH4Cl;KCl(前2空漏写不给分)
(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

(3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

29.(共7分,每空1分)
(1)K2MnO4H2O

(2)②CH4+2O2CO2+2H2O

⑤Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
(3)H2OCO(全对给1分)

(4)2CO+4H2C2H6O+H2O化工(或工业)

六.综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(共14分,最后一空2分,其它每空1分)
(1)加快反应速率(或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分)。
(2)CaCO3
(3)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近均给分)。
(4)减少K2SO4的溶解(或提高产率,意思相近均给分)。
ca
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(6)①检查装置的气密性。除去空气中的CO2和H2O(意思相近均给分)。
②偏小b、c
(7)①CaSO4•H2O

②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑(2分)

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